Forum www.chemmix.fora.pl Strona Główna www.chemmix.fora.pl
Forum chemiczne "Chemmix", na którym porozmawiasz na różne tematy związane z szeroko pojętą chemią i uzyskasz pomoc w zadaniach z chemii.
 
 FAQFAQ   SzukajSzukaj   UżytkownicyUżytkownicy   GrupyGrupy   GalerieGalerie   RejestracjaRejestracja 
 ProfilProfil   Zaloguj się, by sprawdzić wiadomościZaloguj się, by sprawdzić wiadomości   ZalogujZaloguj 

Zadania- aminy, amidy i związki nitrowe

 
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum www.chemmix.fora.pl Strona Główna -> Zadania z chemii / Liceum, technikum
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat  
Autor Wiadomość
wojtek9
Administrator



Dołączył: 25 Cze 2013
Posty: 20
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 2 razy
Ostrzeżeń: 0/3
Skąd: Kępno/Wrocław

PostWysłany: Pon 12:32, 19 Sie 2013    Temat postu: Zadania- aminy, amidy i związki nitrowe

Witam, proszę o sprawdzenie zadań podanych w załącznikach.
Linki do poleceń: [link widoczny dla zalogowanych]

[link widoczny dla zalogowanych]


Linki do moich rozwiązań zadań:

[link widoczny dla zalogowanych]
[link widoczny dla zalogowanych]
[link widoczny dla zalogowanych]
[link widoczny dla zalogowanych]
[link widoczny dla zalogowanych]


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat  
Autor Wiadomość
preandpost




Dołączył: 19 Sie 2013
Posty: 3
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 1 raz
Ostrzeżeń: 0/3

PostWysłany: Pon 17:30, 19 Sie 2013    Temat postu:

ostatnie zadanie jest źle, azot na IV redukuje się na -II i cyna z II utlenia się na IV, wyjdą trzy atomy cyny, następnie bilansujesz ładunek a później wodę i gotowe
reszta wydaję się spoko, dwa razy zgubiłeś katalizatory przy redukcji, pomyliłeś się i napisałeś Cl- zamiast OH-, robisz też nawiasy przy przy wzorach, są tylko dopuszczalne kiedy umieszczasz nawias w środku związku nie na jego końcu, na końcu łańcucha nawias jest zbędny a i 2,4,6-trinitrotoluen


Post został pochwalony 1 raz
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat  
Autor Wiadomość
wojtek9
Administrator



Dołączył: 25 Cze 2013
Posty: 20
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 2 razy
Ostrzeżeń: 0/3
Skąd: Kępno/Wrocław

PostWysłany: Pon 17:55, 19 Sie 2013    Temat postu:

A azot nie powinien przechodzić z 5 na -3?

Post został pochwalony 0 razy

Ostatnio zmieniony przez wojtek9 dnia Pon 17:56, 19 Sie 2013, w całości zmieniany 1 raz
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat  
Autor Wiadomość
preandpost




Dołączył: 19 Sie 2013
Posty: 3
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 1 raz
Ostrzeżeń: 0/3

PostWysłany: Pon 18:06, 19 Sie 2013    Temat postu:

tak się bilansuje, spróbuj czy wyjdzie bilans z V na -III i zobaczysz

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat  
Autor Wiadomość
Pyrher
Młodszy moderator



Dołączył: 17 Sie 2013
Posty: 8
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 2 razy
Ostrzeżeń: 0/3

PostWysłany: Pią 2:33, 23 Sie 2013    Temat postu:

W TNT powinno być 2,4,6-trinitrotoluen; nie pisz amoniaku w formie NH4OH, bo to źle wygląda, tak nieprofesjonalnie ;p! Nie ma czegoś takiego jak KWAS WĘGLOWY! Zapamiętaj to sobie. Nie w temp.pokojowej, bo rozp. tlenku węgla(IV) w wodzie w temp.ok 21*C jest niemożliwie mała, a nawet jeśli się rozpuści, to automatycznie rozpada się pod wpływem temperatury. Dodać to możesz do benzoesanu sodu kwasu solnego na przykład. Kwas benzoesowy powstały w tej reakcji STRĄCA się. Teraz masz dwa białe osady- kwasu benzoesowego i fenolu. Żeby jest odróżnić możesz zastosować albo estryfikację z np. metanolem(oczywiście bo przesączeniu i wykrystalizowaniu), możesz ogrzewać z formaldehydem(żywica fenolowo-formaldehydowa) albo po prostu dorzucić nawet do osadów jon żelaza 3+, który w fenolu zabarwi się na fioletowo(odpowiedni kompleks żelaza(III)), a w kwasie benzoesowym powstanie zwykła sól żelaza(III), prawdopodobnie koloru brązowego/ciemnożółtego. Można też spróbować podziałać waniliną w kwasie siarkowym, która w fenolach i alkoholach daje odpowiednie kolory, a w kwasie benzoesowym nawet jeśli coś się dzieje, to w efekcie nie uzyskamy żadnej konkretnej barwy.

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat  
Autor Wiadomość
pawe97
Młodszy moderator



Dołączył: 27 Cze 2013
Posty: 18
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 3 razy
Ostrzeżeń: 0/3
Skąd: Katowice

PostWysłany: Pią 7:23, 23 Sie 2013    Temat postu:

Co do amoniaku to w ogóle nie ma czegoś takiego jak NH4OH - pisze się NH3*H20.
Tak samo z kwasem węglowym - CO2*H2O.


Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat  
Autor Wiadomość
MrVinquer
Młodszy moderator



Dołączył: 28 Lip 2013
Posty: 47
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 5 razy
Ostrzeżeń: 0/3
Skąd: Wrocław

PostWysłany: Pią 13:41, 23 Sie 2013    Temat postu:

W przypadku amoniaku to to trochę inaczej wygląda, bo nie ma NH4OH, tylko jest co najwyżej NH3, albo NH4+. Z kwasem węglowym jest H2CO3, jest HCO3- i jest CO3 2-. Jakby, któś chciał więcej wiedzieć, o tym czy ten kwas węglowy istnieje, to odsyłam tu: [link widoczny dla zalogowanych] Kwas węglowy istnieje w razem z CO2 rozpuszczonym w wodzie z tym, że obie strony reakcji są mniej więcej równe. H2O+CO2 <-> H2CO3

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat  
Autor Wiadomość
wojtek9
Administrator



Dołączył: 25 Cze 2013
Posty: 20
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 2 razy
Ostrzeżeń: 0/3
Skąd: Kępno/Wrocław

PostWysłany: Pią 18:23, 23 Sie 2013    Temat postu:

Nie napisałem NH4OH tylko NH4+OH- .

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat  
Autor Wiadomość
Pyrher
Młodszy moderator



Dołączył: 17 Sie 2013
Posty: 8
Przeczytał: 0 tematów

Pomógł: 2 razy
Ostrzeżeń: 0/3

PostWysłany: Pią 23:17, 23 Sie 2013    Temat postu:

Ale co za różnica! Przecież to tak czy siak ma ładunek. Przecież możesz napisać np. H+NO3-, co prawda tak to się pisało na początku w gimnazjum przy dysocjacji kwasów. Kłócisz się, ale to jest równoznaczne.

Post został pochwalony 0 razy
Powrót do góry
Zobacz profil autora
Wyświetl posty z ostatnich:   
Napisz nowy temat   Odpowiedz do tematu    Forum www.chemmix.fora.pl Strona Główna -> Zadania z chemii / Liceum, technikum Wszystkie czasy w strefie EET (Europa)
Strona 1 z 1

 
Skocz do:  
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach

fora.pl - załóż własne forum dyskusyjne za darmo
Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
Regulamin